向40g氧化铁粉末中通入一氧化碳使其充分反应,用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体.（1）要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是?（2)通过计算求理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量.

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
84 160 112
x 40g y
84/x=160/40g=112/y
x=21g
y=28g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe----------FeSO4*7H2O
56 278
28g z
56/28g=278/z
z=139g
（1）要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是21g
（2)理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量 139g