7克一氧化碳全部与14.5克的氧化铁的粉末完全反应后,都没剩下,这种粉末可能是( )

（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
84 160
7g 14.5g
因为84\7不=160/14.5；且完全反应
所以不是Fe2O3
(我是一个一个带入计算的）
4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2
112 232
7g 14.5g
因为112/7=232/14.5,且完全反应
所以Fe3O4是该粉末
（2）其实还有一个答案（拓展）
Fe3O4中你回发现铁的化合价是8/3
当然不可能,其实Fe3O4是 FeO.Fe2O3
所以粉末可能是FeO与Fe2O3的混合物
FeO+CO=Fe+CO2
72
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160
所以当FeO的质量与Fe2O3的质量比为160/72=20/9时,也符合题意
（3）当粉末中有Fe3O4时,还有剩余的FeO与Fe2O3的混合物也是有可能的,所以题目有漏洞,当然,对于初中生选Fe3O4(B)是正确的
有化学问题找我啊