取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃并将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算：碱石灰吸收后所剩气体的体积.（标准状况下）

464ML.
先来分析一下题目,过量的氧气,说明甲烷反应完全,生成了水和二氧化碳.用碱石灰吸收,说明水和二氧化碳被吸收完全,最后只剩下反应剩余的氧气,所以题目就是在问最后剩余多少氧气.
反应方程式为CH4+202==CO2+2H2O 根据方程式可以得到,每反应1mol的CH4,可以生成CO2和H2O的质量为80g,题目中的质量为0.6g,所以可以得到反应CH4的物质的量为0.0075mo,消耗氧气为0.015mol,被消耗掉的气体的物质的量之和为0.0225mol,体积为0.0225*22.4==0.504L==504ML所以剩余的氧气的体积为840-504==464ML.甲烷的物质的量是怎么算的反应方程式为CH4+202==CO2+2H2O 根据方程式可以得到，每反应1mol的CH4，可以生成CO2和H2O的质量为80g，题目中的质量为0.6g，所以可以得到反应CH4的物质的量为0.0075mo，

就是根据水和二氧化碳的量，不好意思，前两天没有上问问