1.某温度下纯水的c(氢离子)=2.0×10的负7次方 mol/L.
所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14
在此温度下,某溶液中由水电离出的c(氢离子)为4.0×10的负13次方 mol/L,则该溶液可以是酸或碱,可果是碱,其PH=-lg4.0X10^-13=12.4;如果是碱,其PH=13.4-12.4=1
2.根据强酸生成弱酸:H2CO3、HB、HCO3-、 HA
3.根据物料平衡,
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
溶液中HCN和HF来源的水解,它们的浓度与溶液的OH-浓度相向,
所以
c(CN-)+c(HCN) =c(F-)+c(HF)
(1)某温度下纯水的c(氢离子)=2.0×10的负7次方 mol/L.
(1)某温度下纯水的c(氢离子)=2.0×10的负7次方 mol/L.
在此温度下,某溶液中由水电离出的c(氢离子)为4.0×10的负13次方 mol/L,则该溶液的pH可能是( ). (2).分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为:(1)CO2+2 NaA+H2O=Na2CO3+2HA;(2)CO2+NaB+H2O=NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 (). (3)已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF 溶液中:[c (CN的负1次方) + c(OH的负1次方)]--------------[c (F 的负1次方)+c (OH的负1次方 )](选填:'等于'、‘大于’或‘小于’). 具体怎么填的 .谢谢.为什么?
在此温度下,某溶液中由水电离出的c(氢离子)为4.0×10的负13次方 mol/L,则该溶液的pH可能是( ). (2).分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为:(1)CO2+2 NaA+H2O=Na2CO3+2HA;(2)CO2+NaB+H2O=NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 (). (3)已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF 溶液中:[c (CN的负1次方) + c(OH的负1次方)]--------------[c (F 的负1次方)+c (OH的负1次方 )](选填:'等于'、‘大于’或‘小于’). 具体怎么填的 .谢谢.为什么?
化学人气:100 ℃时间:2019-09-04 06:55:13
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