将一定量的钠投入到12.3g t℃的水中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g．试计算： （1）该温度下NaOH的溶解度是多少？ （2）反应的钠的质量是多少克？

（1）根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑知，反应前后溶液质量增加的质量=m（NaOH）-n（H₂O），
设生成的氢氧化钠的质量为x，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 溶液质量增加
           80g          44g
           x         15.6g-12.3g
x=

80g(15.6g−12.3g)

44g

=6g
设氢氧化钠的溶解度为sg，

s

100+s

＝

6

15.6

，9.6s=600，s=62.5，
答：该温度下氢氧化钠的溶解度为62.5g；
（2）根据（1）得生成氢氧化钠的质量为6g，根据原子守恒得钠的质量=n（Na）×M（Na）=n（NaOH）×M（Na）=

6g

40g/mol

×23g/mol=3.5g，
答：反应的钠的质量为3.5g．