已知Na2O2 Co2 H2o反应的化学方程式是；A 2Na2o2+2Co2=2NaCo3+O2;B 2Na2o2+2H2o=4NaOH+O2,将8.4克的Co2 和水混和气体,通入足量的Na2o2中可得O2标准状况下2.8L,求原混合气体

设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为Xmol、Ymol
生成O2的物质的量为 2.8L÷22.4L/mol = 0.125mol
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 +O2↑
2mol1mol
XmolY/2mol
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑
2mol 1mol
Ymol Y/2mol
则有： 44X+ 18Y = 8.4
X/2+Y/2 = 0.125
解得：X=0.15Y= 0.1
原混合气体中CO2的物质的量为0.15mol,H2O的物质的量为0.1mol.氧气是都用y表示吗？然后44x和18y是？为什么到后面又变成x/2+y/2.44x和18y是什么哪来的设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为Xmol、YmolY表示H2O的物质的量44X+ 18Y = 8.4 表示CO2与H2O的质量之和为8.4g44g/mol 是CO2的摩尔质量，X是CO2的物质的量，CO2的摩尔质量乘以CO2的物质的量等于CO2的质量，同理18Y表示H2O的质量。X/2+Y/2 = 0.125表示生成的氧气的物质的量为0.125mol。 2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 +O2↑ 2mol1mol Xmol X /2mol （这里应为X/2)2mol CO2 生成1mol O2 ，CO2与O2的物质的量之比为2：1则Xmol CO2 生成X /2mol的O2