【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..
1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?
比如说:25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~
2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?
3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?
其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?
比如说:25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~
2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?
3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?
其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
化学人气:286 ℃时间:2020-01-25 07:34:11
优质解答
显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应:ch3cooh=(可逆)H++ ch3coo-,根据勒夏特列原理又...你说的我懂,先谢了。1)中我问的“浓度降低,离子相互结合成分子机会小,电离平衡正向移动,按照这个反推,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动?”这与勒夏特利愿理所阐述的不一致对吧,这个不太明白。。。。有空的话再打扰一下O(∩_∩)O~~还有,我记得CuS 18-25°C时Ksp好像为为1.3*10^-36~~~~总之是难容的∩_∩这个问题要对平衡移动本质来说!是有越稀越电离的说法,但有一个概念你要懂,就是每个平衡都有平衡常数,且平衡常数只与温度高低有关!以1中为例K(平衡常数)=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh]当增加冰醋酸,分母增大,只有分子增大,K才能保持不变(温度一定时)所以要电离继续电离才行,但这里有一点需要注意:电离度下降了,而不是你所说的“平衡逆移”也就是你把电离度与平衡移动弄反了!(电离度=电离醋酸量/醋酸总量) (补充:电离度其实也叫转化率)所以其实越稀越电离说的越电离其实是电离度增大了,而不是平衡移动或者是平衡移动常数!所以,小姐你要仔细推敲一下~!勒夏特例原理应该不会错的!
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