有关弱电解质电离平衡问题

这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧　　CH3COOH↔CH3COO-+H+我们增大CH3COOH的浓度,按照平衡移动原理,平衡向右移动,这当然是没有问题的,也是正确的,而我们加水稀释也是向右移动,这也是正确的,这两者看似矛...但是加了醋酸，它浓度变大了，根据“越稀越电离”，应该左移啊，怎么解释“越稀越电离”，是指电离度而言的。也就是化学平衡中的转化率。对于有的可逆反应，反应物只有一种，当也有电离的系数关系时，加入反应物，平衡右移，但这种反应物的转化率是降低的。这种情况你见过吧。加入醋酸，向右移动，但醋酸本身的转化率也就是它　的电离度是减小的，明白了吗