(4)用氨水和40ml0.5mol.l^-1硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝
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27.(14分)氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH= .(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 .①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH- ) 10-1 mol/L(填写“>”、“<”或“=”); ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .(4)用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解(4)答案为15ml或75ml不明白75ml谢谢!
27.(14分)氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH= .(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 .①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH- ) 10-1 mol/L(填写“>”、“<”或“=”); ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .(4)用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解(4)答案为15ml或75ml不明白75ml谢谢!
化学人气:351 ℃时间:2019-10-19 20:43:37
优质解答
氢氧化钠和硫酸铝的比例若3比1 则刚好沉淀,若4比1则沉淀溶解,变成偏铝酸根离子,可溶,75ml是过量的氢氧化铝使部分沉淀溶解
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