用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水
用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水
问该有机物的化学式可能是
A.CH4
B.C2H4
C.C2H5OH
D.C2H4O
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问该有机物的化学式可能是
A.CH4
B.C2H4
C.C2H5OH
D.C2H4O
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化学人气:269 ℃时间:2019-11-12 13:00:45
优质解答
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B
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