某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,确定该物质的化学

有机物质量为 8.8g+5.4g-9.6g=4.6g8.8g二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g5.4gH2O含氢 5.4g*2/18=0.6g有机物含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该物质碳、氢、氧原子个数比为(2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1该物质的化学式为C2...