将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　） A.1.0mol•L-1 B.0.8mol•L-1 C.0.6mol•L-1 D.0.4mol•L-1

标准状况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
铁与硝酸反应生成硝酸亚铁的方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁的反应方程式为：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
两个方程式中都满足：n（HNO₃）=4n（NO），
所以反应消耗的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=4n（NO）=0.2mol×4=0.8mol，
原硝酸溶液的物质的量浓度为：c（HNO₃）=

n

V

=

0.8mol

1L

=0.8mol/L，
故选B．