常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少

已知电离度α 和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度, c（离子）= cα水的浓度要知道, c(H2O)= 1000g/18g/mol /1L =55.5mol/L 那么,溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH-)= 55.5mol/L *10-10/55.5%= 10^-12 mol/L这个值远远小于 1*10^-7mol/L .说明水的电离受到抑制,溶液可以是酸为溶质,也可以是碱,那么 pH= 2 （酸溶质） pH= 12 （碱溶质）
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