化学氧化剂与还原剂

n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=24*0.05：20*0.02=3：1即S(+4)：Cr(+6)=3：2因为+4价的S只能被氧化为+6价,那么设铬元素在被还原的产物中的化合价为+xNa2SO3：S(+4) → +6K2Cr2O7：Cr(+6) → +x那么根据得失电子守恒可以...为什么（6-4）*3=（6-x）*2因为3个S由+4变为+6失去了3*（6-4）=6个电子2个Cr由+6变为+x价，得到了2*（6-x）个电子根据氧化还原反应得失电子守恒，所以(6-4)*3=(6-x)*2