A.通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;
B.工作一段时间后,电池中生成水,溶液体积增大,电解液中KOH的物质的量浓度减小,故B错误;
C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,则总反应式为:2H2+O2=2H2O,故C正确;
D.n(Cl2)=0.01mol,转移电子0.2mol,故D正确.
故选B.
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( ) A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
化学人气:687 ℃时间:2020-04-03 14:29:50
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