在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁

三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比 = =2 ：7
设于Fe3+反应的Fe质量是X g 与Cu2+反应的 Fe质量是 Y g
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
56 64
y a
所以生成Cu的质量= 8y/7 g
消耗了Fe总质量是 X +Y g
现在只有Cu的析出在弥补Fe的损失 反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等
所以失去的等于得到的 X+Y = 8Y/7
求出 7x = y
根据7x = y 假设 X= 56 g Y= 7 *56 g
所以 与Fe3+反应的Fe物质的量X/56 =1mol
与Cu2+反应的 Fe质量是 7*56/56=7 mol
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
7mol 1 mol
根 据方程式 求出了 Fe3+ =2 mol Cu2+=7 mol
所以 三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比 =2 ：7