将铁粉投入稀硝酸中,充分反应后还剩少量铁粉,反应后溶液中含量较多的阳离子为什么是三价铁离子?
将铁粉投入稀硝酸中,充分反应后还剩少量铁粉,反应后溶液中含量较多的阳离子为什么是三价铁离子?
请讲具体些,
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化学人气：262 ℃时间：2019-12-12 06:41:20
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这种说法错误.如果还剩少量铁粉,说明反应中Fe是过量的,溶液中的阳离子应为 Fe2+ 亚铁离子.Fe不足时,Fe被稀硝酸氧化为Fe3+,方程式 Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O,当Fe过量时,Fe3+还能与Fe反应,即 2 Fe3+ + F...
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