某稀硝酸中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉完全溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中二价铁离子,三价铁离子的物质的量之比为多少?

2:3
铁粉为0.1mol,根据质量的变化,NO为5.6g-3.2g=2.4g,即0.08mol,HNO3被还原为NO,根据化合价的变化可知,得到电子为0.08*3=0.24mol
设铁被氧化为二价铁离子的物质的量为x,铁被氧化为三价铁离子的物质的量为y,
根据电子得失相等可以列方程组：x+y=0.1mol,2x+3y=0.24mol解得x=0.06mol,y=0.04mol
所以为2:3