这种题目可以采用极值法.
首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.
现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.
0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总物质的量等于0.1+0.1*3=0.4mol,那么硝酸的浓度就是4mol/L.
再假设溶液中铁全部以亚铁离子形式存在.
0.1*2=3x,x=0.2/3,硝酸总物质的量是0.2/3+0.1*2=0.8/3,硝酸的浓度就是8/3=2.7mol/L.
档硝酸的浓度为2.7
已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
硝酸也无剩余,则此硝酸可能的物质的量浓度为
A.2 B.3 C.4 D.5
硝酸也无剩余,则此硝酸可能的物质的量浓度为
A.2 B.3 C.4 D.5
化学人气：529 ℃时间：2019-10-09 00:08:36
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