0.01mol/l的Fe3+和Zn2+,求使铁离子滴定完全Fe(oH)3,而锌离子仍留在溶液中的PH范围

1、求使铁离子沉淀完全的pH
使Fe3+完全沉淀,定性要求是残余离子浓度不超过10^-5 mol/L
[OH-] = {Ksp[Fe(OH)3] / [Fe3+]}^1/3
=(2.79*10^-39 / 10^-5 )^1/3
=6.5*10^-12
pOH = 11.18
pH = 14 - pOH = 14 - 11.18 = 2.82
2、求锌离子开始沉淀的pH
[OH-] = {Ksp[Zn(OH)2] / [Zn2+] }^1/2
=(3*10^-17 / 0.01)^1/2
同样求出pH,即可得范围溶度积的测定因为和晶形，测定方法等因素有关，所以不同的资料有出入，有的相关还比较大。一般采取所用的教材的数据，看你用什么教材了。此数据来自宋天佑无机化学。