在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反应重新到达平衡后,容器中的压强P2为 （ ）

前面你都想的很对了.
压缩瞬间,P2‘=2P1,这是没有发生平衡移动的情况；
然后,平衡右移,右移的结果是压强变小,所以P2为啥平衡右移，右移的结果是压强变小？右边是气体体积变小的，不是“增大压强，化学平衡向气体体积减小的移动（也就是题目中的右移）”，不是“增大压强吗”你用理想气体状态方程来考虑一下 PV=nRTV T一定的情况下 P与 n成正比，右移 n变小，所以P变小。