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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
化学
人气:506 ℃
时间:2019-08-27 11:45:53
优质解答
根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
1 1
6.5g
65g/mol
=0.1mol 0.1mol
C=
n
V
=
0.1mol
0.08L
=1.25mol/L
故答案为:1.25mol/L
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊
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