有一瓶溶液，只可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立

用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中不含弱酸根离子，所以该溶液中一定不含碳酸根离子；
取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀量没有减少，硫酸钡是白色沉淀且不溶于水和酸，所以说明该溶液中含有硫酸根离子；
另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，说明不含铜离子，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色的是氨气，所以说明含有铵根离子；
根据上述实验不能确定钠离子和氯离子是否存在，要检验钠离子应该用焰色反应检验，要检验氯离子应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，
所以该溶液中一定含有SO₄^2-、NH₄⁺，一定没有Cu²⁺、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Cl^-，
故答案为：SO₄^2-、NH₄⁺；Cu²⁺、CO₃^2-；Na⁺、Cl^-．