200g*8.5%=17g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
17g x
68/32=17g/x
x=8g
理论上能生成氧气 8g
反应后二氧化锰的质量是 3g（二氧化锰是该反应的催化剂）二氧化锰是该反应的催化剂 催化剂在反应前后质量和化学性质不改变
向200g百分之8.5的双氧水溶液中加入3g二氧化锰,制取氧气,求理论上能生成氧气多少g?反应后二氧化锰的质量是
向200g百分之8.5的双氧水溶液中加入3g二氧化锰,制取氧气,求理论上能生成氧气多少g?反应后二氧化锰的质量是
化学人气：149 ℃时间：2019-08-21 11:43:52
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