将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：
(1)铜与一定浓度的硝酸反应时转移的电子数的物质的量是多少?
（2NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
（3待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.

化学人气：621 ℃时间：2019-09-14 12:03:56

优质解答

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解
铜的物质的量=0.51mol
(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol
(2)设NOxmol NO2 ymol
x+y=0.5 (气体量）
3x+y=1.02 (电子得失守恒） x=0.26 y=0.24
所以NO的体积0.26*22.4=5.824 NO2的体积=0.24*22.4=5.376
（3）最终溶液只有NaNO3.根据N守恒.NaNO3的物质的量=aV*10^-3
NO NO2总的N为0.5mol
所以全部的N为(0.5+aV*10^-3) 则HNO3的浓度= (0.5+aV*10^-3)/0.14

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