相对原子质量为什么要以碳12原子质量的1/12为标准

看一下历史就知道了：
1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.
1826年,永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准[2]；1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准,沿用了很长时间.
1929年,W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素,它们在自然界的分布不完全均匀,因此用天然氧作为原子量基准就欠妥.后来物理学界改用16O的1／16 作为原子量基准,化学界还沿用原来的基准,从此原子量出现两种标度,1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量.存在两种标度必然经常引起混乱[3].
1959年,在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上,德国J.H.马陶赫建议12C＝12.00作为原子量基准,并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑,后者于1960年接受这一建议.1961年,在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上,正式通过这一新基准.1979年,由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义.