化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ 大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）
G=-RTLnK
所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.
k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能越小,K越大也就是说活化能越小如果不已知的话就是推不出来的咯？（我提的问题重点就在第一个括号后的逗号是不是应该理解为分号，即两个前提是没有关联的）是的，活化能和自由能大小没有必然关系
一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（
一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（
活化能越小在这道题中是单独给出的条件还是从标准自由能变负推出来的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.顺便把答案也说下,书上没给出答案的说.
活化能越小在这道题中是单独给出的条件还是从标准自由能变负推出来的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.顺便把答案也说下,书上没给出答案的说.
化学人气：537 ℃时间：2019-11-22 14:53:14
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