由化学反应的平衡常数K求得标准吉布斯自由能:
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R是气体常数,T是热力学温度,Kθ是热力学平衡常数.
因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.如果不是标准状态下的呢?如果不是标准状态,是不存在这个关系的:△Gθ=-RT ln Kθ ,如果给出的是经验平衡常数而不是标准平衡常数,那么要将这些平衡常数换算成标准平衡常数,再根据此公式求出标准吉布斯自由能变来。反之如果给出的条件是非标态的吉布斯自由能,则应换算成标准自由能变,再求标准平衡常数来。△G(T)= △Gθ(T) +RT ln JJ是任意状态的反应商。
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