将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？_．
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？______．
化学人气：392 ℃时间：2019-10-19 02:34:40
优质解答
根据分析M始=2×28+8×22+8=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol，∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平 n平=n始M始M平=10×7.28.38=8.6mol，设N2的转化率...
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