氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度.
①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①错误;
②加入适量的NaCl,溶液中氯离子的浓度增加,铵根离子浓度不变保持,导致c(NH4+)<c(Cl-),故②错误;
③加入适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;
④加入适量NaOH,会发生反应:NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),故④错误;
故选:B.
为了配制NH +4的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④适量的NaOH. A.①② B.③ C.③④ D.④
为了配制NH
的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④适量的NaOH.
A. ①②
B. ③
C. ③④
D. ④
+4 |
①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④适量的NaOH.
A. ①②
B. ③
C. ③④
D. ④
化学人气:360 ℃时间:2019-08-24 06:13:05
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