在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-)

增大为什么增大呢醋酸的电离是一个可逆反应加入NaOH，平衡右移c(CH3COO-)增大你说的跟书上说的一样醋酸的电离是一个可逆反应我知道;平衡右移我知道；c(H+)减小我知道；c(CH3COO-)增大为什么？怎么增大的，我不理解，能详细解释一下吗因为没有什么东西消耗c(CH3COO-)，而平衡右移意味着醋酸电离程度增大，懂？