设,100g稀硫酸含有的溶质是x
Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g
又设,要98%的浓硫酸是yg
根据配置前后的溶质相等,
19.6=98%y
y=20g
那么要水是100-20=80g
所以,需要浓硫酸和水的质量各20克和80克
实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应制取氢气0.4g,试计算 （2）若用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需要浓硫酸和水的质量各多少?
实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应制取氢气0.4g,试计算 （2）若用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需要浓硫酸和水的质量各多少?
化学人气：380 ℃时间：2019-08-21 20:43:40
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