25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.??????HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的H+使PH达到4，H2O较少电离，Na2CO3与H2O少量进行水解反应，水解的OH-使PH达到10，水在电离OH-的同时也电离了H+，只不过电离的这部分H+与Na2CO3中的碳酸根结合了。所以，第一个是抑制电离，第二个是促进电离。那么谁产生的H+会更多呢，不言而喻吧。