取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C（NaOH）=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L