FeS2 ~ 2H2SO4
120 196
10*75%*(1-2%)*80% 98%x
解得：x=9.8
一个工厂用75%的FeS2制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2制成SO3时SO2的利用率为80%,求该工厂用10吨这
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黄铁矿石可生产98%的硫酸多少吨?
答案为13.1t,为什么?
答对多奖分,急
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数学人气：750 ℃时间：2020-06-06 09:38:11
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