设需要的原料矿石为Y吨,则可列公式如下：
S2分子量/FeS2分子量*80%*95%*98%*Y=S分子量/H2SO4原子量*98%*500t
Y=(32/98)*98%*500/((64.12/119.96)*80%*95%*98%)
大概需要402吨矿石吧.
用含FeS2 80%的硫化铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率是95%,so2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的H2SO4,需要多少吨原料矿石,多少升空气（标况下）
用含FeS2 80%的硫化铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率是95%,so2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的H2SO4,需要多少吨原料矿石,多少升空气（标况下）
化学人气：285 ℃时间：2020-06-07 08:28:56
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