某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数.详细见补充,

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数.详细见补充,
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少?
要第二个问的答案,质量分数是什么,我忘了.

化学人气：858 ℃时间：2019-11-24 09:17:41

优质解答

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜
因此
CU%=6.75/10*100%=67.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
0.65 x
因此：x=0.65*98/65=0.98g
所以：H2SO4%=0.98/10*100%=9.8%第二个问。。详细一点好不好，谢谢化学方程式明白吧，下面是质量守恒定律，65是锌的原子质量其余的同理所谓的硫酸质量分数就是纯硫酸的质量在稀硫酸溶液的百分比

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