氯化铝为有离子性的共价化合物,虽然熔沸点低,但熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同.
氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子形式存在.
电解是必须是导电(电子能够移动)的体系,氧化铝溶解在冰晶石(Na3AlF6)中电解
2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
阳极 氧负离子 失去电子 被氧化成氧气
阴极 铝+离子 得到电子 被还原成铝
如果不导电,反应无法进行为什么都是离子化合物?铝的得失电子能力已经和cl相当了,失电子能力更弱的fe,cu,ag跟cl化合不应该更加是共价化合物,更加不稳定吗?那么氯化镁呢?为啥熔融状态下不电离?什么是电离?这是因为离子键是正负电荷的吸引,共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小,电荷过高,产生的电场强,即极化能力强,氯的电子云在电场作用下变形,和铝的电子云重叠,形成共价键。
这个和得失电子的能力无关。 更和化合物稳定性无关。
可以这样理离子型化合物是aa制, 我失去(得到)电子形成正(负)离子后后,还是独立的, 在溶液中或者熔融状态下还能自由移动;
但是共价化合物是两者纠缠不清,到哪里都黏在一起,没有正负离子, 只有分子(主要是由于Al的引力太强, Cl原子被他牢牢绑在身边)。
熔融氯化镁是导电的, 里面有自由移动的镁离子和氯离子, 电解可以制取镁。
你如果指的是氧化镁, 熔融氧化镁也是导电的, 但氧化镁熔点很高, 很难熔融。跪求联系方式,有不懂再问你那为什么可以电解氧化铝,不可以电解氯化铝,氧电负性3。5比氯3。0更高
为啥不能电解氯化铝制铝单质?电解为何要在熔融状态下进行?
为啥不能电解氯化铝制铝单质?电解为何要在熔融状态下进行?
化学人气:894 ℃时间:2020-07-08 05:12:55
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