实验室快速制备少量氯气中,当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂物质的量

答案：5 mol,56 L2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O该反应中,每消耗2 mol KMnO4,就要消耗 16 mol HCl.但这 16 mol HCl,只有10 mol 被氧化为5 mol Cl2.另外6 mol Cl- 进入了KCl和MnCl2中,Cl...但这 16 mol HCl，只有10 mol 被氧化为5 mol Cl2。

即1 mol KMnO4参加反应，有5 mol HCl被氧化，生成2.5 mol Cl2。体积 2.5*22.4 = 56 L

这两句话能详细介绍一下么？

谢谢~写出离子方程式就清楚了
2 MnO4-+16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2++ 5 Cl2↑ +8 H2O

很明显只有10 mol Cl-被氧化