分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.
比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
混合溶液时,可能有()个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢?
混合溶液时,可能有()个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢?
数学人气:749 ℃时间:2019-12-25 00:51:55
优质解答
我来回答
类似推荐
- 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) B
- 用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH
- 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
- 下列物质能否在水溶液中直接滴定?0.10mol/L HAc
- 用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH
猜你喜欢
- 1一个长方体的长是20厘米,宽是12厘米,高是8厘米.从这个长方体中切出一个最大的正方体后,剩下部分的体积
- 2判断;1摩尔S在氧气中充分燃烧时,转移的电子数为6×6.02×10^23
- 3设函数f(x)=sinx ,则f'(0)等于
- 4用al.naoh溶液、h2so4溶液来制备al(oh)3.预制取7.8g ,至少需要1mol/l naoh溶液的
- 5为什么显微镜放大倍数越大视野越暗倍数越小 越亮
- 60.5除以2的竖式计算
- 7有没有Mn离子?显几价?锰酸根离子和高锰酸根呢?
- 8甲数是50,乙数是甲数的20%,乙数是多少?方程 和算式解,还要数量关系式.
- 9金字塔是谁造的?是史前文明还是外星人?
- 10集合的表示,描述法.