因为理论上需要100mL 0.10mol/L 1NaOH 溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL
1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mL
c(H+)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100+99.9)mL=5*10^-5mol/L
pH=-lg5*10^-5=4.3
2)多加0.1mLNaOH时,氢氧化钠过量0.1mL
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
3)若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,
假设:醋酸与氢氧化钠
1)少加0.1mLNaOH时,醋酸过量0.1mL,
此时得到缓冲溶液
pH=pKa + lgc(Ac-)/c(HAc)=4.76+lg100/0.1=7.76
或通过:
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)=[H+]*100mL/0.1mL
c(H+)=1.75*10^-5/10^3=1.75*10^-8
pH=-lg1.75*10^-8=7.76
2)多加0.1mLNaOH时,氢氧化钠过量0.1mL
此时溶液为氢氧化钠和醋酸钠溶液,一般认为
醋酸钠溶液难以水解
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
所得溶液PH的范围:7.7~9.7
显然范围缩小
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH
范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?
为什么选C呢?
范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?
为什么选C呢?
化学人气:698 ℃时间:2019-11-24 22:00:38
优质解答
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1有甲乙丙丁四个数,乙比甲少2,比丙大2,丁比丙少2,这四个数的平均数是27,这四个数各是多少?
- 2将一个长是8分米,宽是6分米,高是5分米的长方体分成两个小长方体,这两个小长方体表面积最少是多少?
- 3甲乙丙三个数,甲乙的平均数是33,乙丙的平均数是35,甲丙的平均数是31,甲乙丙三个数的平均数是多少?急.
- 4别让我去买参考书!
- 5Oh,the traffic is so heavy .let's change ()route to the airport.A other B others C the other D
- 6如图,已知直线AB平行CD,直线EF分别交AB,CD于点E,F,EG平分∠AEF,∠1=40°,求∠2的度数?
- 7使代数式|3x−|x
- 8
- 9可逆反应N2+3H2==2NH3在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是什么?
- 10地球表面的面积是5.1亿平方千米,而人类生活的陆地大约只占其中的五分之一有什么作用?