煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为:
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为:
SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?
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SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?
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化学人气:105 ℃时间:2019-09-24 18:22:12
优质解答
设需要质量分数为92.5%的熟石灰的质量为X4t=4000Kg S + O2=点燃=SO2SO2+ Ca(0H)2=CaSO3+H20根据化学方程式得到如下关系式: S--------- Ca(0H)2 32 744000Kg*1%...你能把原理讲一下,也就是为什么,我今天下午科学期中考啊,为什么是X*92.5%而不是X呢?你好!一个硫原子反应生成一个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子需要一个氢氧化钙分子,所以他们的个数比为1:1,由此建立关系,找出质量比即可计算,祝你学习进步!祝你期中考试取得优胜成绩!
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