熔点(准确地说应该是凝固点)降低,沸点升高.原理是稀溶液的依数性:稀溶液中溶剂的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关.只适用于理想稀溶液,对稀溶液近似适用.在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液.具体原理如下:
沸点的升高
液体的蒸气压等于外界压力时的温度称为该液体的沸点.当外压为101.325kPa时的沸点则称为正常沸点(normal boiling point).图2-11中曲线AA'和BB'分别表示纯溶剂和溶液的蒸气压随温度的变化关系.在同一温度时,溶液的蒸气压较纯溶剂低,故线BB'在线AA'之下.当外压为P时,溶液的沸点为Tb,而纯溶剂的沸点为Tb*,显然,Tb>Tb*,即沸点升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉乌尔根据实验结果得到如下的关系式:
ΔTb=KbbB
式中,Kb是溶剂的沸点升高常数,bB是溶质的质量摩尔浓度.
凝固点降低
一.溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度.这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压.所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低,这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数.
获取图书馆参阅《物理化学》
在水中加盐对水的熔点和沸点有什么影响?具体理论和原理是什么?
在水中加盐对水的熔点和沸点有什么影响?具体理论和原理是什么?
化学人气:207 ℃时间:2019-08-17 22:01:30
优质解答
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1他匆匆吃过早饭,就上学去了.用英语怎么说?
- 2一公斤液态二氧化碳能制多少干冰
- 3西游记中,孙悟空最具有反抗精神的故事情节是?
- 4平均速度是位移除以时间,还是路程除以时间,这里的时间是时间变化量么
- 5两个连续自然数倒数之和是13/42,这两个自然数分别是多少?
- 6因式分解(a的三次方+3a的平方+2)的平方-(a+2)的平方
- 7作文 我的生活充满xxx 600字
- 81 3 5 7 11 13 15 17 19 21一直加到199等于多少 2 4 6 8 10 12 14 16 18 22一直加到200等于多少
- 9已知函数f(x)=2sin2x+sin2x,x∈[0,2π].求使f(x)为正值的x的集合.
- 10we play volleyball and basketball every day.改为疑问句及回答