用移液管吸取某三元酸H3A（k1=10-4,k2=10-6,k3=10-12),用0.2mol/L的NaoH滴定,用去28.36ml,求该酸浓度

对于多元弱酸,cK>=10^-8能被滴定,k1/k2>=10^5,则两级电离出的H+可被分开滴定,
k1/k2=10-4/10-6=10^210^5
k1=10-4,k2=10-6,k3=10-12
从上面的数据可知,只能滴定第一、二级电离出来的H+,第三步电离的H+不能被滴定,
而且,第一、二级电离出的H+不能被分开滴定
H3A +2NaOH====Na2HA +2H2O该题应当只有一个突跃，但按照判断条件：ka2/ka3>10-5,cka>=10-8,那么浓度c是未知的，又如何下结论呢？请问浓度如何算出？谢谢！当被滴定的条件是cka>=10-8，只要浓度c>10^-2即，一般酸碱标准溶液的浓度在0.1mol/L以上，所以第一、第二级电离出来的H+可以被滴定 。又由于前两级电离平衡常数差别太小，不符合被分开滴定的条件，所以只能形成一个突跃。