aA可逆符号bB+cC,ABC都是气体,在一容积不变的容器中进行,若增大A的浓度,当a>b+c时,A的转化率为何增大

容积不变的容器中,若增大A的浓度,会使里面的压强增大,由于a>b+c,所以增大压强平衡会向右移动,所以A的转化率增大.但是我的理解是A的浓度增大了，压强增大，增大压强平衡会向右移动，但是根据勒夏特列原理，转化的量毕竟还是很小，转化率计算中分母增大了，所以A的转化率减小了，为何这样理解是不正确的对于这类问题，不妨采用建模思想：先假设是压强不变，那么增加的A也会在原条件下形成和原来一样的平衡状态，这时转化率不变，接着再将容器压到和原来一样大，此时平衡会向右移动，所以A的转化率增大。那这类问题就这样理解了，若反应aA（g）+bB（g）可逆cC(g)+dD（g），容器提及固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a:b若同时同等倍数地增大A/B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d若同时同等倍数地增大A/B/C/D的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d也可以有同样的理解吗？为何只增加A的浓度，就不可以这样理解，A的转化率反而减小了关键是同等倍数地增大浓度时，对应比例不变，现在只增加A的浓度，那就要根据平衡常数算了。一般也可以直接判断成：增加A则平衡向右移动，C、D产率增大，B的转化率增大，但A自身转化率降低（因为毕竟A浓度增大才是平衡向右移动的，平衡移动也不能消除这个影响）。