设pH为13的NaOH溶液的体积为V,水和硫酸的体积分别为V1、V2
则（0.1*V)/(V+V1)=0.01
解得V1=9V
(0.1V-0.2V2)/(V+V2)=0.01
解得V2=(9/21)V
将PH=13的氢氧化钠溶液平均分成两份,一份加适量水
将PH=13的氢氧化钠溶液平均分成两份,一份加适量水
将PH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,PH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为?
答案我看过的,有两个公式代代,但是我不理解意思,（答案是21：1）
能不能 给个式子的解释？
将PH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,PH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为?
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其他人气：180 ℃时间：2019-10-19 12:48:45
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