已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( ) A.a 点表示的溶液中
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A. a 点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中
均等于K
A. a 点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中
c(CH3COO−)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
化学人气:395 ℃时间:2019-10-10 04:55:44
优质解答
A.a点pH=3,由CH3COOH═CH3COO-+H+可知,c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L,故A正确;B.b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;C.c点溶液的pH=7,若CH3COOH和NaOH...
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