在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶

pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol，
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10^-2mol，
设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：10^-3mol/L，
则：

x×10−2−0.5x×10−2

x+y

=10^-3，
解得：x：y=1：4，
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x，
则硫酸氢钠的物质的量浓度为：c（NaHSO₄）=

0.5x×10−2

4x

=1.25×10^-3mol/L，
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=c（NaHSO₄）=1.25×10^-3mol/L，
溶液的pH=-lg1.25×10^-3mol/L=3-lg

10

8

=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，
故选D．