【热容量】系统在某一过程中,温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量叫做这个系统在该过程中的“热容量”.如果在一定的过程中,当温度升高ΔT时,系统从外界吸收的热量为ΔQ,那么在该过程中该系统的热容量为
热容量的单位是焦耳/开.系统的热容量与状态的转变过程有关.在提到系统或物质的热容量时,必须指明状态的转变过程.系统的热容量还与它所包含的物质的质量成正比,不同过程的热容量不同.
为计算简便,常用水当量的概念,如某系统的热容量与多少克水的热容量相等,即称该系统的水当量为多少克.所以任何系统的热容量在数值上就等于它的水当量.
通常规定,系统吸收的热量为正值,而释放的热量为负值,故在系统吸收热量引起温度升高时,热容量为正值.也有的系统,如饱和水蒸气,在温度升高时,释放热量,故其热容量为负值.
【比热容】即比热.是单位质量物质的热容量.单位质量的某种物质,在温度升高（或降低）1℃时所吸收（或放出）的热量,叫做这种物质的“比热容”.在国际单位制中,比热的单位是焦耳/（千克·开）（曾用的单位还有卡/（克·℃）、千卡/（千克·℃）等）在国际单位制中,能量、功、热量的单位统一用焦耳,因此比热容的单位应为J/（kg·K）.
比热容是反映物质的吸热（或放热）本领大小的物理量.它是物质的一种属性.任何物质都有自己的比热容,即使是同种物质,由于所处物态不同,比热容也不相同.例如,水的比热容是4.2×103J/（kg·K）,而结成冰以后的比热容则为2.1×103J/（kg·K）.比热容是热学中一个重要概念.它涉及热量、温度、质量三个物理量间的变化即C=
压强和体积的变化,而有所不同.水的比热容,只有当温度从14.5℃上升到15.5℃时,它的比热容才等于4.2×103J/（kg·K）,在其他温度间隔,水的比热容不一定等于4.2×103J/（kg·K）但由于差别很小,可不加考虑.其他物质在温度改变时,比热容也有很小的变化.比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值.气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系,在体积恒定与压强恒定时不同,故有定容比热容和定压比热容两个概念.但对固体和液体,二者差别很小,一般就不再加以区分.
【定容比热容】在物体体积不变的情况下,单位质量的某种物质温度升高1℃所需吸收的热量,叫做该种物质的“定容比热容”.
【定压比热容】在压强不变的情况下,单位质量的某种物质温度升高1℃所需吸收的热量,叫做该种物质的“定压比热容”.因为气体在压强不变的条件下,当温度升高时,气体一定要膨胀而对外作功,除升温所需热量外,还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功,因此,气体的定压比热容比定容比热容要大些.由于固体和液体在没有物态变化的情况下,外界供给的热量是用来改变温度的,其本身体积变化不大,所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大.因此也就不需要区别了.