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1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( ) A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
1L稀H
2
SO
4
和稀HNO
3
的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L
-1
和0.1mol•L
-1
.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A. 2.4g
B. 3.2g
C. 6.4g
D. 9.6g
化学
人气:947 ℃
时间:2019-08-26 07:40:46
优质解答
1L稀H
2
SO
4
和稀HNO
3
的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L
-1
和0.1mol•L
-1
,
则n(H
+
)=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol,
n(NO
3
-
)=1L×0.1mol/L=0.1mol,
发生3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO+4H
2
O
3 8 2
0.9mol 0.1mol
可知H
+
过量,NO
3
-
完全反应,
则消耗铜的质量为
3×0.1mol
2
×64g/mol=9.6g,
故选D.
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO
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